エッチング液の使用量及び再生方法についての質問

鬱のため
足し算はできないが引き算はできる状態なので
各molを調べて計算してください

とりあえず
エッチング液を再利用することは
可能らしい
http://blogs.yahoo.co.jp/pc_net_sp/25436434.html

専門家でもありませんし、化け学の者でもありません。

さて、計算にあまり意味がないと経験上で考えます。

貴殿が記述の濃度での塩酸では、Cu(銅)のエッチング(溶解)はできません。

過酸化水素があるから、エッチングが可能です。

URLを先ず確認ください。

そして、過酸化水素は、銅や槽(BATH)等の表面から泡を出し、過水分解します。
この泡は酸素で、銅等は触媒になって過酸化水素が分解しますし、自然に分解もします。
２Ｈ２Ｏ２⇒２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２
ですから、計算で求めるには、他の細かな要因も必要だからです。
できれば、テストをして確認する方が良いと考えます。
実際には、ケミカル濃度計(クラボウさん　や　堀場製作所さん)をレンタルして、過酸化水素
の分解傾向を確認した方がベターです。

以上から、塩酸濃度も同様に確認した方がベターです。
(銅のエッチング速度と過酸化水素濃度と塩酸濃度の関係に関してをです)
(銅のエッチング速度は温度にも影響があり、銅のエッチング量ではなく速度が重要です)

半反応式では、
Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ^+＋２ｅ^-　⇒２Ｈ２Ｏ
Ｃｕ⇒Ｃｕ^2+　＋２ｅ^-

マージすると、
Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ^+　⇒　Ｃｕ^2+　＋　２Ｈ２Ｏ

36%塩酸（比重1.18）と35%過酸化水素（比重1.13）は、重量％か体積％かを確認し、
純水とＨ２Ｏ２又はＨＣＬで割合区分をすれば計算は可能です。

URLを確認しますと、

《酸化力のない酸でも過酸化水素の手助けで銅を溶かすことができる》
過酸化水素の酸化力・・・Ｈ２Ｏ２ → Ｈ２Ｏ＋（Ｏ） （１）
銅を酸化する・・・・・・Ｃｕ ＋ （Ｏ） → ＣｕＯ （２）

や、

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? 塩酸を加える操作について（操作?）
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沈澱物は水酸化銅（Ｃｕ（ＯＨ）２）と酸化銅（ＣｕＯ）である。
　これに塩酸を加える化学変化も酸塩基反応である。
　化学反応式は次の通りである。
　塩化銅は可溶性の塩で、エメラルドグリーンの色を呈する。

ＣｕＯ ＋ ２ＨＣｌ → ＣｕＣｌ２ ＋ Ｈ２Ｏ

Ｃｕ（ＯＨ）２ ＋ ２ＨＣｌ → ＣｕＣｌ２ ＋ Ｈ２Ｏ

塩基 酸 塩 水

の内容があり、理解度が深まります。
(沈澱物ではなく、銅表面でＣｕＯとなっている等から、…)

また、塩化第二銅　塩酸　でも、多様な情報入手ができます。